Cho dung dịch HCl có nồng độ 0,002M a) Tính $[H^{+}]$ ; $[OH^{-}]$ và pH của dung dịch trên. b) Trộn dung dịch trên với dung dịch NaOH 0,001M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn? ( coi thể tích dung dịch không đổi sau khi trộn )
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol HCl là nHCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol
Số mol H2SO4 là nH2SO4 = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol
Phương trình điện ly: HCl → H+ + Cl-
0,02 → 0,02 mol
H2SO4 → 2H+ + SO42-
0,01 → 0,02 mol
Tổng số mol H+ là nH+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol
CM(H+) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
