Cho dung dịch HCl có nồng độ 0,002M a) Tính $[H^{+}]$ ; $[OH^{-}]$ và pH của dung dịch trên. b) Trộn dung dịch trên với dung dịch NaOH 0,001M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn? ( coi thể tích dung dịch không đổi sau khi trộn )
1 câu trả lời
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Giả sử cùng một thể tích
\(\begin{array}{l}
HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\\
C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = 0,002M\\
\to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,002}} = 5 \times {10^{ - 12}}M\\
\to pH = - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 2,7\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} < {n_{HCl}}
\end{array}\)
Suy ra HCl dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{HCl}}dư= 0,002 - 0,001 = 0,001mol\\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}}dư= 0,001M\\
\to pH = - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{] = 3M}}
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
