Cho dung dịch A chứa các cation Ba2+, Fe3+, Cu2+. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các cation đó trong A.

Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ NaOH vào, lọc lấy kết tủa đem hòa tan bằng dung dịch NH₃ thấy kết tủa tan một phần tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm => có Cu²⁺

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu (OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^–

Phần kết tủa không tan trong NH₃ có màu nâu đỏ là Fe(OH)₃ => có Fe³⁺

Fe³⁺ +3OH^– → Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

Lấy một ít dung dịch, nhò từ từ Na₂SO₄ và một ít dung dịch H₂SO₄ loãng vào, thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit H₂SO₄. Đó là BaSO₄ trong dung dịch có chứa ion Ba²⁺

Ba²⁺ + SO₂^– → BaSO₄↓

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Thêm dung dịch $KOH$ vào dung dịch A :

$Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3$
→ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ → có $Fe^{3+}$
$Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2$
→ Xuất hiện kết tủa xanh lam → có $Cu^{2+}$
Thêm dung dịch $K_2SO_4$ vào :

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4$

→ Xuất hiện kết tủa trắng → có $Ba^{2+}$