Cho dư hỗn hợp Na, Mg vào 73,6 gam dung dịch H2SO4 26,63% thì thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc) là
2 câu trả lời
Khi cho dư hỗn hợp vào $H_2SO_4$ thì toàn bộ hidro trong dd (hidro trong axit và nước) đều trở thành khí.
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{73,6.26,63\%}{98}=0,2(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{73,6-0,2.98}{18}=3(mol)$
Bảo toàn $H$:
$2n_{H_2}=2n_{H_2SO_4}+2n_{H_2O}$
$\Rightarrow n_{H_2}=3,2(mol)$
$\to V_{H_2}=3,2.22,4=71,68l$
Đáp án:
`-V_{H_2}(đktc)=38,08(l)`
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học :
`2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑(1)`
`2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O(2)`
`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑(3)`
`-m_{ct..H_2SO_4}=\frac{73,6.26,63%}{100%}≈19,6(g)`
`-n_{H_2SO_4}=\frac{19,6}{98}=0,2(mol)`
`-` Từ phương trình `(3)→n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`
`→m_{H_2O}=m_{dd..H_2SO_4}-m_{ct..H_2SO_4}=73,6-19,6=54(g)`
`→n_{H_2o}=\frac{54}{18}=3(mol)`
`-` Từ phương trình `(1)→n_{H_2}=\frac{n_{H_2O}}{2}=\frac{3}{2}=1,5(mol)`
`⇒∑n_{H_2}=0,2+1,5=1,7(mol)`
`⇒V_{H_2}(đktc)=1,7.22,4=38,08(l)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
