Cho các kim loại sau Mg, Al, K. a, Nếu đốt cháy cùng khối lượng kim loại trên thì thể tích không khí dùng để đốt cháy kim loại nào là ít nhất b,Nếu đốt cháy cùng số mol các kim loại trên thì thể tích không khí dùng để đốt cháy kim loại nào là nhỏ nhất

Vì Oxi chiếm 20% không khí nên thay vì so sánh thể tích không khí ta có quy về so sánh thể tích khí oxi của từng phản ứng

$a,PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO(1)\\ 4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3(2)\\ 4K+O_2\xrightarrow{t^o}2K_2O(3)\\ \text{Giả sử }m_{Mg}=m_{Al}=m_K=a(g)\\ \Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{a}{24};n_{Al}=\dfrac{a}{27};n_K=\dfrac{a}{39}\\ \Rightarrow n_{O(1)}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=\dfrac{a}{48}(mol)\\ n_{O(2)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{a}{36}(mol)\\ n_{O(3)}=\dfrac{1}{4}n_K=\dfrac{a}{156}(mol)$

Để so sánh thể tích thì ta có thể quy về so sánh số mol (với thể tích đều ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất)

Vì $\dfrac{a}{156}<\dfrac{a}{48}<\dfrac{a}{36}$

Vậy dùng K thì thể tích không khí cần dùng là ít nhất

$b,\text{Giả sử }n_{Mg}=n_{Al}=n_K=x(mol)\\ n_{O(1)}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=0,5a\\ n_{O(2)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,75a\\ n_{O(3)}=\dfrac{1}{4}n_K=0,25a$

Vì $0,25a<0,5a<0,75a$

Vậy dùng K thì thể tích không khí cần dùng là ít nhất