Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: a. Na2O và Al2O3 b. Cu và FeCl3 c. BaCl2 và CuSO4 d. Ba và NaHCO3 e. Cr2O3 và Na Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là:

Giả sử số mol mỗi chất đều 1 mol:

a)

\(N{a_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH\)

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 2{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{A{l_2}{O_3}}}\)

Vậy hỗn hợp tan hết.

b)

\(Cu + 2FeC{l_3}\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + 2FeC{l_2}\)

\({n_{Cu}} = 1{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{FeC{l_3}}}\)

Vậy \(Cu\) dư, hỗn hợp không tan hết.

c)

\(BaC{l_2} + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + CuC{l_2}\)

Phản ứng này luôn tạo ra kết tủa \(BaSO_4\) nên không chỉ tạo ra dung dịch

d)

\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)

\(Ba{(OH)_2} + NaHC{O_3}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + NaOH + {H_2}O\)

Phản ứng này luôn tạo ra kết tủa \(BaCO_3\) nên không chỉ tạo ra dung dịch.

e)

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Vì nước dư nên \(Na\) tác dụng với \(NaOH\) là dung dịch loãng.

\(Cr_2O_3\) chỉ tan trong dung dịch \(NaOH\) đặc nóng nên không tan trong trường hợp này.

Nên trường hợp này không chỉ tạo ra dung dịch.

Chỉ có hỗn hợp a thỏa mãn.

a, 

$n_{Na_2O}=n_{Al_2O_3}\to n_{Na}=n_{Al}$

Điều kiện hh $Na_2O$, $Na$, $Al$, $Al_2O_3$ tan hết: $n_{Na}\ge n_{Al}$ (dấu bằng xảy ra khi chỉ tạo $NaAlO_2$, không dư $NaOH$)

$\to$ hh tan hết

b,

$Cu+2Fe^{3+}\to Cu^{2+}+2Fe^{2+}$

$a$ mol $FeCl_3$ hoà tan $0,5a$ mol $Cu$

$\to$ dư $Cu$, không tan hết 

c,

Tạo kết tủa $BaSO_4$, không thể tan hết tạo dd 

d,

Tạo kết tủa $BaCO_3$, không thể tan hết tạo dd 

e,

Không tan hết do $Cr_2O_3$ không phản ứng với $NaOH$ loãng

Vậy có $1$ trường hợp