Cho Ag tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lượng Ag đã tạo ra phản ứng (MAg=108) Cần gấp ạ
2 câu trả lời
$n_{NO}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2
PTPU : 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
0,6 0,2 mol
Ta có$m_{Ag}$ = 0,6 . 108 = 64,8 g
Đáp án:
$\rm m_{Ag}=64,8\ (gam)$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $\rm n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$
Quá trình trao đổi electron:
\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Ag}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Ag}\limits^{+1}+e}&\rm{\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\ \rm{0,6\hspace{0,6cm}\leftarrow\hspace{0,6cm}0,6}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,6\leftarrow0,2}\\\end{array}
$\rm ⇒m_{Ag}=0,6×108=64,8\ (gam)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
