Cho a gam bột Al vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3; 0,15 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol Fe(NO3)3 thu được dung dịch X và kết tủa Y. Hãy lựa chọn giá trị của a để kết tủa Y thu được chứa 3 kim loại.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Thứ tự p/ứ:

$Al+3AgNO_3\to Al(NO_3)_3+3Ag\downarrow\\ \dfrac{0,1}{3}\leftarrow 0,1$

$Al+3Fe(NO_3)_3\to Al(NO_3)_3+3Fe(NO_3)_2\\ \dfrac{0,2}{3}\leftarrow 0,2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,2$

$2Al+3Cu(NO_3)_2\to Al(NO_3)_3+3Cu\downarrow\\ 0,1\;\;\leftarrow\;\; 0,15$

$2Al+3Fe(NO_3)_2\to Al(NO_3)_3+3Fe\downarrow\\ \;2x\;\leftarrow \;3x$

$\to 0<3x\le 0,2$

$\to 0,2<n_{Al}\le 0,2+\dfrac{2}{15}$

$\to 5,4<a\le 9(g)$

Giải thích các bước giải :

$Al$ phản ứng vừa đủ với $AgNO_3$ , $Fe(NO_3)_3$ 

$Cu(NO_3)_2$ $\xrightarrow{BT : e}$ $\text{nAl = $\dfrac{1}{3}$ mol}$

$\Rightarrow$ $\text{a = 9(g)}$

$Al$ phản ứng tới $Fe^{2+}$ tạo muối nhưng $Fe^{2+}$ còn dư $\xrightarrow{BT : e}$ $\text{nAl > 0,2 mol $\Longrightarrow$ a > 5,4 (g)}$
Vậy $\text{5,4 < a $\leq$  9 }$