Cho 96g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch h2so4 2M thu được 2 muối với tỉ lệ số MOL tương ứng là 2:1 a) tính thành phần khối lượng hỗn hợp ô-xit? b) tính khối lượng dung dịch axit cần dùng, biết khối lượng riêng dung dịch axit là 1,2g/mol. Zn=56, Cu=64, Fe=56, Ở=16, S=32. Em đang cần gấp ạ ai làm đúng và nhanh nhất trong hôm nay em vote cho 5* và đánh giá tốt nhất ạ.
1 câu trả lời
Gọi $n_{CuO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)$
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\\quad x\quad\quad\quad x\quad\quad\quad\quad x$
$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\\quad y\quad\quad\quad\quad 3y\quad\quad\quad\quad y$
a/ $m_{hh}=80x+160y=96g$
Tỉ lệ số mol 2 muối là $2:1$
$→\dfrac{x}{2}=\dfrac{y}{1}$
$→$ Ta có hệ phương trình: $\begin{cases}80x+160y=96\\\dfrac{x}{2}=\dfrac{y}{1}\end{cases}$
$↔\begin{cases}x=0,6(mol)\\y=0,3(mol)\end{cases}$ hay $\begin{cases}n_{CuO}=0,6(mol)\\n_{Fe_2O_3}=0,3(mol)\end{cases}$
$→\begin{cases}m_{CuO}=48g\\m_{Fe_2O_3}=48g\end{cases}$
$→\begin{cases}\%m_{CuO}=\dfrac{48}{96}=50\%\\m_{Fe_2O_3}=100\%-50\%=50\%\end{cases}$
b/ Sửa: $d=1,2g/ml$
$n_{H_2SO_4}=x+3y=0,6+3.0,3=1,5(mol)\\V_{dd\,H_2SO_4}=\dfrac{1,5}{2}=0,75l=75ml$
$m_{dd\,H_2SO_4}=75.1,2=90g$
Vậy $m_{dd\,H_2SO_4}=90g$