Cho 9,6 gam Cu vào 200ml dung dịch KNO3. Thêm tiếp 100ml dung dịch H2SO4 2.5M vào hỗn hợp trên. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn có khí bay ra. Số mol khí sinh ra là?
2 câu trả lời
Đáp án:
0,15mol
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ - \to 3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{9,6}}{{64}} = 0,15\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 2,5 = 0,25\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{Cu}}}}{3} < \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{8}(\dfrac{{0,15}}{3} < \dfrac{{0,5}}{8})\\
\Rightarrow {H^ + } \text{ dư , tính theo Cu}\\
{n_{NO}} = \dfrac{{0,15 \times 2}}{3} = 0,1\,mol
\end{array}\)
(Giả sử $NO_3^-$ dư hoặc vừa đủ)
$n_{Cu}=\dfrac{9,6}{64}=0,15(mol)$
$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,1.2,5=0,5(mol$
$3Cu+8H^++2NO_3^-\to 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O$
$\Rightarrow Cu$ hết
$n_{NO}=\dfrac{2n_{Cu}}{3}=0,1(mol)$
$\to$ khí thoát ra $0,1$ mol
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
