Cho 9,3g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư , đun nóng thấy thoát ra 7,84 lít khí duy nhất NO2 ( đktc )và dung dịch muối A . Tính % khối lượng muỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là

Đáp án:

$\rm\%m_{Fe}=30,1\%$

$\rm \%m_{Zn}=69,9\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{NO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol)$

Gọi a là số mol của Fe và b là số mol của Zn.

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e}&\rm{\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}&\\ \rm{a\hspace{0,7cm}\to\hspace{0,9cm}3a}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,35\leftarrow0,35}&\\\rm{\mathop{Zn}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e}&\\\rm{b\hspace{0,7cm}\to\hspace{0,9cm}2b}\\\end{array}

Theo đề ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 56a+65b=9,3\\\rm 3a+2b=0,35 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,05; b=0,1$

Vậy $\rm\%m_{Fe}=30,1\%$

$\rm\quad\;\; \%m_{Zn}=69,9\%$