Cho 9,2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch h2so4 đặc nóng 7M dư thì thu được 6,72 l khí so2 Tính v dd h2so4 đặc nóng 7M phản ứng và khối lượng muối khan
2 câu trả lời
nSO2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol
Gọi x là nMg, y là nFe
PTHH: 2H2SO4 + Mg → 2H2O + SO2 + MgSO4
2x x x
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
y 3y 3/2 y
Lập hệ PT: 24x+56y=9,2
x+3/2 y=0,3
-->x=0,15 , y=0,1 (Mol)
nH2SO4 đặc nóng=2x+3y=2. 0,15+ 0,1. 3=0,6 mol
Ta có: Cm=n/V
7=0,6 /V
-->V=0,0857 lít
m muối=mMgSO4+mFe2(SO4)3
=0,15. 120+0,05. 400=38g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
có : $n_{SO2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$⇒24a + 56b = 9,2$ (1)
BT electron , ta có :
$Mg → Mg^{2+} + 2e$
$Fe → Fe^{3+} + 3e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
$⇒ 2a + 3b = 0,3.2 = 0,6$ (2)
Từ (1) (2) suy ra : $a = 0,15 ; b = 0,1$
BTNT với Mg và Fe :
$Mg → MgSO_4$
$⇒ n_{MgSO4} = n_{Mg} = 0,15(mol)$
$2Fe → Fe_2(SO_4)_3$
$⇒ n_{Fe2(SO4)3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{MgSO4} + m_{Fe2(SO4)3} = 0,15.120 + 0,05.400 = 38(gam)$
BTNT với S , có :
$n_{H2SO4} = n_{MgSO4} + 3n_{Fe2(SO4)3} + n_{SO2}$
$=0,15+0,05.3+0,3 = 0,6(mol)$
$⇒ V_{H2SO4} = \frac{0,6}{7} = 0,086(lít)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
