Cho 9,2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch h2so4 đặc nóng 7M dư thì thu được 6,72 l khí so2 Tính v dd h2so4 đặc nóng 7M phản ứng và khối lượng muối khan

nSO2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol

Gọi x là nMg, y là nFe

PTHH: 2H2SO4 + Mg → 2H2O + SO2 + MgSO4
            2x              x                       x

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

y         3y                                                 3/2 y

Lập hệ PT: 24x+56y=9,2

                  x+3/2 y=0,3

-->x=0,15  , y=0,1   (Mol)

nH2SO4 đặc nóng=2x+3y=2. 0,15+ 0,1. 3=0,6 mol

Ta có: Cm=n/V

           7=0,6 /V

-->V=0,0857 lít

m muối=mMgSO4+mFe2(SO4)3

            =0,15. 120+0,05. 400=38g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

có : $n_{SO2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$⇒24a + 56b = 9,2$ (1)

BT electron , ta có :

$Mg → Mg^{2+} + 2e$
$Fe → Fe^{3+} + 3e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$

$⇒ 2a + 3b = 0,3.2 = 0,6$ (2)

Từ (1) (2) suy ra : $a = 0,15 ; b = 0,1$

BTNT với Mg và Fe :

$Mg → MgSO_4$

$⇒ n_{MgSO4} = n_{Mg} = 0,15(mol)$

$2Fe → Fe_2(SO_4)_3$

$⇒ n_{Fe2(SO4)3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{MgSO4} + m_{Fe2(SO4)3} = 0,15.120 + 0,05.400 = 38(gam)$

BTNT với S , có :

$n_{H2SO4} = n_{MgSO4} + 3n_{Fe2(SO4)3} + n_{SO2}$

$=0,15+0,05.3+0,3 = 0,6(mol)$

$⇒ V_{H2SO4} = \frac{0,6}{7} = 0,086(lít)$