Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y. Khối lượng muối trong X là:

Đáp án:

$m_X=31,45(g)$

Giải thích các bước giải:

Vì $Cu$ không tan trong dd $HCl$

$\Rightarrow m_{Cu}=2,54(g)$

$\Rightarrow m_{Al}+m_{Mg}=9,14-2,54=6,6(g)$

$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2}=0,35.2=0,7(g)$

Bảo toàn nguyên tố $H:n_{HCl}=2n_{H_2}=0,7(mol)$

$\Rightarrow m_{HCl}=0,7.36,5=25,55(g)$

Theo bảo toàn khối lượng:

$m_{\text{kim loại}}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}$

$\Rightarrow 6,6+25,55=m_{muối}+0,7$

$\Rightarrow m_{muối}=31,45(g)$

Đáp án:

 31,45 g

Giải thích các bước giải:

Chỉ có Mg và Al p/u với HCl nên sau p/u rắn thu được là Cu
⇒ mMg+mAl=9,14-2,54=6,5
nH2=0,35
nHCl=2nH2=0,7
⇒nCl-=0,7
m muối = mMg + mAl + mCl-
=6,5 + 0,7*35,5=31,45 g

 Cho hay nhất