Cho 8960 ml CO2 (đktc) vảo 300ml dung dịch NaOH 2M. Số gam muối thu được?

Đáp án:

$m=38g$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,4mol\\
{n_{NaOH}} = 0,6mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,5
\end{array}\)

Suy ra tạo ra 2 muối \(NaHC{O_3}\) và \(N{a_2}C{O_3}\)

Gọi a và b là số mol của \(C{O_2}\) trong 2 phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
NaOH + C{O_2} \to NaHC{O_3}\\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
a + 2b = 0,6
\end{array} \right.\\
 \to a = b = 0,2mol\\
 \to {n_{NaHC{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2mol\\
 \to m = {m_{NaHC{O_3}}} + {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2 \times (84 + 106) = 38g
\end{array}\)

Đáp án:

m muối = 38 g

Giải thích các bước giải:

8960 ml = 8.96 l; 300 ml = 0.3 l

n CO2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)

n NaOH = 0.3×2 = 0.6 (mol)

Lập tỉ lệ: n NaOH/ n CO2 = 0.6/0.4 = 1.5 > 1

=> Phản ứng tạo hai muối, khi đó, cả hai chất đều hết

Các phản ứng xảy ra:

CO2 + NaOH -> NaHCO3

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Đặt: n NaHCO3 = x (mol); n Na2CO3 = y (mol)

Từ đó ta có hệ phương trình:

{x+y=0.4                

{x+2y=0.6

Giải hệ phương trình trên ta được: x=y=0.2 (mol)

=> n NaHCO3 = n Na2CO3 = 0.2 (mol)

m NaHCO3 = 0.2 × 84 = 16.8 (g)

m Na2CO3 = 0.2 × 106 = 21.2 (g)

m muối = 16.8 + 21.2 = 38 (g)