Cho 8 gam MgO tác dụng với 182,5 gam dung dịch axit clohiđric (HCl) 10%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X (dung dịch sau phản ứng). a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X.
2 câu trả lời
MgO+ 2HCl-> MgCl2+ H2O
(mol) 0,2 0,4 0,2 0,2
a)
n MgO= m/M= 8/40= 0,2 (mol)
m HCl=182,5.10%=18,25(g)
-> n HCL= m/M= 18,25/36,5= 0,5 (mol)
Xét tỉ lệ:
MgO HCl
0,2 < 0,5/2
-> Vậy MgO phản ứng hết, HCl còn dư sau phản ứng(tính theo số mol của MgO).
n HCl(còn lại)= n HCl(ban đầu) - n HCl(phản ứng)= 0,5-0,4=0,1(mol)
=> m HCl( còn lại)= n.M= 0,1.36,5= 3,65(g)
b)
m dung dịch sau phản ứng= m MgO +mdd HCl= 8+ 182,5= 190,5(g)
m MgCl2=n.M= 0,2.95= 19(g)
=> C% MgCl2= (m MgCl2/mdd sau phản ứng).100%= (19/190,5).100%=9,97%
C% HCl(còn lại)= (m HCl/mdd sau phản ứng).100%= (3,65/190,5).100%=1,92%
_câu trả lời của mình có thể có sai sót, nên nếu thật sự có sai sót thì mong mọi người thẳng thắn góp ý nha_
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{MgO}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{182,5 \times 10}}{{100 \times 36,5}} = 0,5mol\\
\to {n_{MgO}} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}
\end{array}\)
Suy ra dung dịch sau phản ứng có HCl dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{HCl}}dư= 0,5 - 2{n_{MgO}} = 0,1mol\\
\to {m_{HCl}}dư= 3,65g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 8 + 182,5 = 190,5g\\
\to C{\% _{HCl}}dư= \dfrac{{3,65}}{{190,5}} \times 100\% = 1,92\% \\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgO}} = 0,2mol\\
\to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 95}}{{190,5}} \times 100\% = 9,97\%
\end{array}\)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
