Cho 8,3g hỗn hợp al và fe tác dụng với dd hcl dư thu được 5,6 lít khí h2 (đktc) tìm khối lượng al và fe

n_H2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 ( mol )

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe (x,y>0)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

x.............................1,5x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

y...........................y

Từ (1) (2) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

⇒ x= 0,1 ; y = 0,1

⇒ m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

    m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án:

$nH_{2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25$

 $27nAl+56nFe=8,3$ (1)

Áp dụng đ/l bảo toàn e ta có:

$3nAl+2nFe=2nH_{2}=0,5$ (2)

(1)(2)⇒$\left \{ {{nAl=0,1} \atop {nFe=0,1}} \right.$ 

$mAl=0,1.27=2,7g$

$mFe=0,1.56=5,6g$

Giải thích các bước giải: