Cho 7.2 g k8m loại A(hóa trị 2) vào 350 g dd hcl 7.3% thu đc dd B và khí C . Để phản ứng hết lượng axit còn dư trong B người ta cần thêm tiếp 50 g dd naoh 8% sau phản ứng thu được dd Y A , xác định kim loại B,tính nồng độ % dd Y
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
- CTTQ: A
$n_{A}$ =x mol
$n_{HCl}$ =$\frac{350.7,3}{100.36,5}$ =0,7 mol
A + 2HCl → $ACl_{2}$ + $H_{2}$ ↑
(n) x 2 x x x
$n_{NaOH}$ = $\frac{50.8}{100.40}$ = 0,1 mol
$HCl_{(dư)}$ + NaOH → NaCl + $H_{2}$O
(n) 0,1 0,1 0,1 0,1
$n_{HCl(PƯ)}$ = $n_{HCl(BĐ)}$ - $n_{HCl(DƯ)}$ = 0,7 - 0,1 = 0,6 =2x
⇒ x= 0,3 mol
⇒ $n_{A}$ = 0,3 mol
a)
$M_{A}$ = $\frac{7,2}{0,3}$ = 24 (g/mol)
⇒ A là Mg
b)
DD Y gồm MgCl2 = 0,3 mol (từ trong ddB) và NaCl=0,1 mol
$m_{ddB}$= 7,2 + 350 - 2.0,3 =356,6 (g)
$m_{ddY}$= 356,6 + 50 = 406,6 (g)
C%dd$x_{MgCl_{2}}$= $\frac{(95.0,3).100}{406,6}$ =7,01 %
C%dd$x_{MgCl_{2}}$= $\frac{(58,5.0,1).100}{406,6}$ =1,44 %
Đáp án:
A là Mg
$C_{MgCl_2}\%=7,01\%$
$C_{NaCl}\%=1,44\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl}=\frac{350.7,3}{100.36,5}=0,7 mol$
$n_{NaOH}=\frac{50.8}{100.40}=0,1 mol$
Phương trình phản ứng:
$A + 2HCl \to ACl_2 + H_2$ (1)
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$ (2)
$n_{HCl} ở (1) = 0,7 - 0,1= 0,6 mol$
$n_{A}=0,5.n_{HCl} = 0,5.0,6=0,3 mol$
$M_{A}=\frac{7,2}{0,3}=24$
A là Mg
Dung dịch Y gồm $MgCl_2: 0,3 mol$, $NaCl: 0,1 mol$
$m_{dung dịch B} = 7,2 + 350 - 0,3.2=356,6g$
$m_{dung dịch Y} = 356,6 + 50 = 406,6g$
$C_{MgCl_2}\%=\frac{0,3.95.100}{406,6}=7,01\%$
$C_{NaCl}\%=\frac{0,1.58,5.100}{406,6}=1,44\%$