cho 7,5g hỗn hợp hai kim loại gồm Cu(64) và Al(27) phản ứng vừa đủ với dung dịch HN3thu được 3.36 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. a. Viết phương trình phản ứng b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp c. Đem muối trong dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn . Tính m? d. Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd X thu được m gam kết tủa.Tính m?
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nNO = 0,15 mol
Gọi số mol của Cu và Al là : a, b => 64a + 27b = 7,5 (1)
3 Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
mol a -> a -> 2a/3
Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
mol b -> b ->b
Ta có: 2a/3+ b = 0,15 (2)
Từ (1)(2) => a = 0,075 mol và 0,1 mol
b. => %Cu = 64%; %Al = 36%
c. Nung muối
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
a ->a
4Al(NO3)3 -> 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
b ->b
m = mCuO + m Al2O3 = 80a + 102b = 16,2 gam
d. Cho đến dư NaOH vào X thì chỉ thu được kết tủa Cu(OH)2 vì Al(OH)3 tan trong NaOH dư
NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3
a ->a
m = mCu(OH)2 = 98a = 7,35 gam