Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tỉnh thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

$\rm a)$ Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;\;\;a\hspace{1,8cm}\to\hspace{2cm}1,5a$

$\rm\quad\quad\;\;\;Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{1,9cm}\to\hspace{2cm}b$

$\rm b)$ Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Mg.

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol)$

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 27a+24b=7,5\\\rm 1,5a+b=0,35 \end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=0,1; b=0,2$

Vậy $\rm \%m_{Al}=\dfrac{0,1\times 27}{7,5}=36\%$

$\rm\quad\;\; \%m_{Mg}=100\%-36\%=64\%$