Cho 6,5g Zn vào 120g dung dịch Hcl ( phản ứng vừa đủ ) a) Tính thể tích khí sinh ra ỡ DKTC b) Tính nòng độ % của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `Zn+2HCl -> ZnCl_2+H_2 ↑`

`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\ mol`

Theo pt, `n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ mol`

a) `V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\ lít`

b) `m_{dd}=m_{Zn}+m_{dd\ HCl}+m_{ZnCl_2}-m_{H_2}`

`m_{dd}=6,5+120+(0,1.136)-(0,1.2)`

`m_{dd}=139,9\ gam`

`m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\ gam`

`%m_{ZnCl_2}=\frac{13,6}{139,9} . 100% \approx 9,72%`

Đáp án:

`a)` `V_(H_2) = 2,24` `(l)`

`b)` `C%_(ZnCl_2) ~~ 7,36` `%`

Giải thích các bước giải:

`n_(Zn) = (6,5)/(65) = 0,1` `(mol)`

PTHH:

`Zn+2HCl` $\longrightarrow$ `ZnCl_2+H_2` $\uparrow$

`a)`

Theo phương trình:

`n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`

`=> V_(H_2) = 0,1. 22,4 = 2,24` `(l)`

`b)`

Theo phương trình:

`n_(ZnCl_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`

`=> m_(ZnCl_2) = 0,1. 136 = 13,6` `(g)`

`m_(dd)` sau phản ứng `= m_(Zn)+m_(HCl)-m_(H_2)`

`= 65+120-0,1. 2 = 184,8` `(g)`

`=> C%_(ZnCl_2) = (13,6)/(184,8). 100% ~~ 7,36` `%`