Cho 6,42 gam một hỗn hợp gồm Al,Al2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCL dư thu được 6,72 lít khí (đktc) a. Viết các phương trình hóa học xảy ra. b. Tính phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 2Al +6HCl-->2AlCl3+3H2
Al2(SO4)3+3HCl-->2AlCl3+3H2O
b)n H2=6,72/22,4=0,3(mol)
n Al=2/3 n H2=0,2(mol)
%m Al=0,2.27/6,42.100%=84,12%
%m Al2O3=100-84,12=15,88%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
a. PTHH :
2 Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (I)
Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O
b.
Theo PT (I) , có nAl = 2/3 .nH2 = 0,3.2/3 =0,2 mol
⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam
có : %mAl = 5,4/6,42 .100% = 84,11%
⇒%mAl2O3 = 100% - 84,11% = 15,89%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
