Đáp án: Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là - Đáp án 25,6 g Giải thích các bước giải ((l)Mg + (H_2)S(O_4) → MgS(O_4) + (H_2)Fe + (H_2)S(O_4) → FeS(O_4) + (H_2)n(H_2) = ((4,48)/(22,4)) = 0,2 mol = > n(H_2)S(O_4) = 0,2 molBTKLmhh + m(H_2)S(O_4) = msunfat + mH2 = > mSunfat = mhh + m(H_2)S(O_4) - m(H_2) = > mSunfat = 25,6g )

Đáp án 25,6 g Giải thích các bước giải ((l)Mg + (H_2)S(O_4) → MgS(O_4) + (H_2)Fe + (H_2)S(O_4) → FeS(O_4) + (H_2)n(H_2) = ((4,48)/(22,4)) = 0,2 mol = > n(H_2)S(O_4) = 0,2 molBTKLmhh + m(H_2)S(O_4) = msunfat + mH2 = > mSunfat = mhh + m(H_2)S(O_4) - m(H_2) = > mSunfat = 25,6g )

Vũ Lê Chí Hoàng

2 năm trước

Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:

Xem đáp án

18 lượt xem

1 câu trả lời

Nhật Dương

2 năm trước

Đáp án:

25,6 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
= > n{H_2}S{O_4} = 0,2\,mol\\
BTKL:mhh + m{H_2}S{O_4} = msunfat + mH2\\
= > mSunfat = mhh + m{H_2}S{O_4} - m{H_2}\\
= > mSunfat = 25,6g
\end{array}\)