Cho 50ml HCl 0,18M và H2SO4 0,08M tác dụng với 150ml NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,04M . Tính ph của dung dịch sau phản ứng?
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,05.0,18 + 2.0,05.0,08 = 0,017 mol
nOH- = nNaOH+2nBa(OH)2 = 0,15.0,05+2.0,15.0,04 = 0,0195 mol
--> nOH- dư = 0,0195 - 0,017 = 0,0025 mol --> [OH-] = 0,0025/(0,05+0,15) = 0,0125M
--> pH = 14 + log0,0125 = 12,1
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
