Cho 50ml dd HCL 0,1 M tác dụng với 50ml dd NaOH 0,12 M thu được dd A . Tính pH dung dịch A.
2 câu trả lời
Đáp án:2
Giải thích các bước giải:
nHCl=0,12.0,05=0006(mol)
nNaOH=0,1.0,05=0,005(mol)
Khi trộn hai đ này với nhau thì sẽ xảy ra phản ứng trung hòa:
H+ + OH- ------> H2O
0,006 - 0,005(mol)
0,005 - 0,005(mol)
0,001 - 0(mol)
Sau phản ứng H+ dư: nH+ dư=0,006-0,005=0,001 (mol)
Vd d sau phản ứng=50+50=100ml=0,1(l)
=>[H+ ]=0,001/0,1=0,01 (mol)
=>pH=-log(0,01)=2
Đáp án:
$pH=12$
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=n_{HCl}=0,05.0,1=0,005(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,05.0,12=0,006(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ \dfrac{n_{H^+}}{1}<\dfrac{n_{OH^-}}{1}\\ \to OH^- \ dư\\ n_{OH^-\ dư}=0,006-0,005=0,001(mol)\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,001}{0,05+0,05}=0,01(M)\\ \Rightarrow pH=14+log([OH^-])=12$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
