Cho 500ml dd Naoh 0,5M tác dụng vừa đủ với 250ml dd H2s04 0,5M. Hỏi muối thu được là muối gì ? Tính kl muối thu được sau phản ứng

Đáp án:

\(\begin{array}{l} \text{Muối thu được là Na$_2$SO$_4$}\\ m_{Na_2SO_4}=17,75\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} PTHH:2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow \text{Muối thu được là Na$_2$SO$_4$}\\ n_{NaOH}=0,5\times 0,5=0,25\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=0,25\times 0,5=0,125\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{NaOH}:n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,25}{2}=\dfrac{0,125}{1}\\ \Rightarrow \text{Phản ứng xảy ra hoàn toàn.}\\ Theo\ pt:\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,125\ mol.\\ \Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,125\times 142=17,75\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Bài giải:

- Vì `V_{NaOH}=500(ml)=0,5(l)`

`⇒n_{NaOH}=0,5.0,5=0,25(mol)`

- Vì `V_{H_2SO_4}=250(ml)=0,25(l)`

`⇒n_{H_2SO_4}=0,25.0,5=0,125(mol)`

- Phương trình hóa học:

               `2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O`

Trước pứ:0,25            0,125                                           (mol)

Pứ:           0,25            0,125                0,125                  (mol)

Sau pứ:   0                 0                       0,125                  (mol)

⇒ Không có chất nào dư ⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn

- Muối thu được sau phản ứng: `Na_2SO_4`

`⇒m_{Na_2SO_4}=0,125.142=17,75(g)`