Cho 5,87 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ X và Y (MX<MY) thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước dư thấy thoát ra 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Tính % khối lượng của X trong hỗn hợp A. 70% B. 75% C. 25 B . 30
1 câu trả lời
Đáp án:
\(D\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(M\)
Phản ứng xảy ra:
\(M + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}M{(OH)_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_M}\)
\( \to {M_M} = \frac{{5,87}}{{0,05}} = 117,4\)
Vì \(88<117,4<137\) nên 2 kim loại là \(Sr;Ba\)
Gọi số mol \(Sr;Ba\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 88x + 137y = 5,87;x + y = 0,05\)
GIải được: \(x=0,02;y=0,03\)
\( \to {m_{Sr}} = 0,02.88 = 1,76{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Sr}} = \frac{{1,76}}{{5,87}} = 29,98\% \)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
