Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric HCl tạo thành muối sắt (II) clorua FeCl2 và giải phóng khí hidro. a, Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b, Tính thể tích khi hidro thoát ra được ở đktc c, Dẫn toàn bộ khí hidro thu được vào ống nghiệm có chứa 16g đồng (II) oxit CuO nung nóng thu được H2O và bao nhiêu g đồng Cu.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a)`Fe + 2HCl -> FeCl_2+H_2 uparrow`

b) `n_(Fe) = (5,6)/56=0,1(mol)`

    `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 uparrow`

PT : 1mol                            1mol

Đề : 0,1mol                         ?mol

=> `n_(H_2) = 0,1(mol)`

=> `V_(H_2) = 0,1*22,4=2,24(l)`

c) `n_(CuO) = 16/(64+16) = 0,2(mol)`

       `H_2 + CuO \overset{t^0}to Cu+H_2O`

PT : 1mol    1mol                         1mol

Đề : 0,1mol  0,2mol                      ?mol

=> `(0,1)/1 < (0,2)/1` => CuO dư , phương trình tính theo `n_(H_2)`

=> `n_(H_2) = n_(Cu) = 0,1(mol)`

=> `m_(Cu) = 0,1*64=6,4(g)`

Đáp án:

 b) 2,24l

c) 6,4g và 1,8g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 > 0,1)\\
 \Rightarrow \text{ CuO dư ,tính theo $H_2$ } \\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
{m_{{H_2}O}} = 0,1 \times 18 = 1,8g
\end{array}\)