Cho 5,4 g Al phản ứng hết với 300 g dung dịch HCl . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối clorua thu được. A. 8,75% B. 1,8% C. 17,5% D. 18%

Phương trình  :  `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 `

`nAl = \frac{5,4}{27} = 0,2 (mol)`

Theo phương trình ta có :

 `@``nH_2 = \frac{nAl}{2}.3 = 0,3 (mol)`

`=>` `mH_2=0,3.2=0,6(g)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

`m` dung dịch muối = `mAl + m HCl - mH_2`

`=>` `m` dung dịch muối`= 5,4+300-0,6 ( g)`

`=>` `m` dung dịch muối= `304,8(g)`

Theo phương trình 

`=>` `nAlCl_3= \frac{nAl}{2}.2 = 0,2 (mol)`

`=>` `mAlCl_3=0,2.(27 + 35,5.3)=26,7(g)`

`=>``C% = \frac{m muối}{m dd}.100= \frac{26,7}{304,8}.100≈8,75%`

`=>` đáp án đúng là A.`8,75%`