cho 4.825g hỗn hợp bột al và fe (có tỉ lệ mol n al:n fe =3:2) vào 350ml dung dịch Agno3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu m g chất rắn. Giá trị của m
1 câu trả lời
Đáp án:
$m=m_{Ag} = 37,8\ (gam)$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Al} = 3a (mol) ⇒ n_{Fe} = 2a(mol)$
$⇒ 3a.27+2a.56 = 4,825$
$⇒ a =0,025$
$⇒ n_{Al} = 0,025.3 = 0,075(mol); n_{Fe} = 0,025.2 = 0,05(mol)$
$3AgNO_3 + Al → Al(NO_3)_3 + 3Ag$
$2AgNO_3 + Fe → Fe(NO_3)_2 + 2Ag$
$⇒ n_{AgNO3(dư)} = 0,35.1 - 3n_{Al} - 2n_{Fe} = 0,025(mol)$
$Fe(NO_3)_2 + AgNO_3 → Ag + Fe(NO_3)_3$
$⇒ n_{Ag} = 3n_{Al} + 2n_{Fe} + n_{AgNO3(dư)} = 0,075.3 + 0,05.2 + 0,025 = 0,35(mol)$
$⇒ m_{Ag} = 0,35.108 = 37,8(gam)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
