Cho 40ml dung dịch hcl 0,2M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,3M tính pH dung dịch thu được
2 câu trả lời
$n_{H^+}=n_{HCl}=0,08(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,03(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}>n_{OH^-}\\ \to H^+\ dư\\ [H^+]=(0,08-0,03):(0,1+0,4)=0,1(M)\\ \to pH=-log([H^+])=1$
$\begin{array}{l} {n_{H + }} = 0,4.0,2 = 0,08\left( {mol} \right)\\ {n_{OH - }} = 0,1.0,3 = 0,03\left( {mol} \right)\\ {H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\ 0,03 \leftarrow 0,03\\ \Rightarrow {H^ + }dư \end{array}$
$\begin{array}{l}
{n_{H + du}} = 0,08 - 0,03 = 0,05\left( {mol} \right)\\
{V_{dd}} = 0,4 + 0,1 = 0,5\left( l \right)\\
\Rightarrow \left[ {H_{du}^ + } \right] = \frac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1\\
\Rightarrow pH = 1
\end{array}$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
