Cho 40ml dung dịch hcl 0,2M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,3M tính pH dung dịch thu được
2 câu trả lời
Đáp án:
\(pH=13,2\)
Giải thích các bước giải:
40 ml dung dịch \(HCl\) 0,2M chứa
\({n_{HCl}} = 0,04.0,2 = 0,008{\text{ mol}}\)
100 ml dung dịch \(NaOH\) 0,3M chứa
\({n_{NaOH}} = 0,1.0,3 = 0,03{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} > {n_{HCl}}\) nên \(NaOH\) dư.
\({{\text{n}}_{{\text{NaOH dư}}}}{\text{ = 0}}{\text{,03 - 0}}{\text{,008 = 0}}{\text{,022 mol}}\)
\({{\text{V}}_{dd}} = 100 + 40 = 140{\text{ ml = 0}}{\text{,14 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,022}}{{0,14}} = \frac{{11}}{{70}} = [O{H^ - }]\)
\( \to pOH = - \log [O{H^ - }] = 0,8 \to pH = 13,2\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
