Cho 40g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 73g dung dịch HCl 15%. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.
2 câu trả lời
Em tham khảo!
Đáp án:
$\text{C%}$$HCl$$=10$$\text{C%}$
$\text{C%}$$NaCl$$=5,18$$\text{C%}$
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$NaOH+HCl$ $\rightarrow$ $NaCl+H_2O$
Có $m_{NaOH}$ $=$ $\dfrac{40.10}{100}$ $=4g$
Vậy $n_{NaOH}$ $=$ $\dfrac{4}{40}$ $=0,1$ mol
Có $m_{HCl}$ $=$ $\dfrac{73.15}{100}$ $=10,95g$
Vậy $n_{HCl}$ $=$ $\dfrac{10,95}{36,5}$ $=0,3$ mol
Vì $\dfrac{0,3}{1}$$<$$\dfrac{0,1}{1}$ nên $HCl$ dư
$\rightarrow$ Sau phản ứng thu được $NaCl, HCl$ dư
____________________________________________________________
Có $n_{HCl}$ dư $=0,3-0,1=0,2$ mol
Vậy $m_{HCl}$ $=$ $0,2.36,5=7,3g$
Vậy $\text{C%}$$HCl$ $=$ $\dfrac{7,3}{73}$.$100=10$$\text{%}$
Dựa vào PTHH) $n_{NaCl}$ $=$ $n_{NaOH}$ $=0,1$ mol
Vậy $m_{NaCl}$ $=0,1.58,5=5,85g$
Có $mdd$sau=$m_{NaOH}$ $+$ $m_{HCl}$ $=40+73=113g$
Vậy $\text{C%}$$NaCl$ $=$ $\dfrac{5,85}{113}$$.100=5,18$$\text{%}$
$\text{m$_{NaOH}$=40.10%=4(g)}$
$\text{⇒n$_{NaOH}$=4:40=0,1(mol)}$
$\text{m$_{HCl}$=73.15%=10,95(g)}$
$\text{⇒n$_{HCl}$=10,95:36,5=0,3(mol)}$
$\text{PTHH:}$
$\text{NaOH+HCl→NaCl+H$_{2}$O}$
$\text{0,1 0,3 (mol)}$
$\text{Lập tỉ lệ :}$
$\text{$\frac{n_{NaOH}}{1}$= $\frac{0,1}{1}$ <$\frac{n_{HCl}}{1}$ =$\frac{0,3}{1}$ }$
$\text{⇒Sau phản ứng HCl dư , NaOH hết}$
$\text{⇒n$_{HCl phản ứng}$=n$_{NaCl}$=n$_{NaOH}$=0,1(mol)}$
$\text{⇒n$_{HCl dư}$=n$_{HCl}$-n$_{HCl phản ứng}$=0,3-0,1=0,2(mol)}$
$\text{⇒m$_{HCl dư }$=0,2.36,5=7,3(g)}$
$\text{m$_{NaCl}$=0,1.58,5=5,85(g)}$
$\text{⇒%m$_{HCl dư}$=$\frac{7,3}{40+73}$.100%≈6,46%}$
$\text{%m$_{NaCl}$=$\frac{5,85}{40+73}$.100%≈5,18%}$