Cho 400 ml dung dịch chứa HCl 0,15M và H2SO4 0,25M vào 600 ml dung dịch chứa NaOH 0,1M và KOH 0,2M, tính pH của dung dịch thu được
1 câu trả lời
Đáp án: $pH=1,1$
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=\dfrac{400}{1000}×(0,15+2×0,25)=0,26(mol)$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=\dfrac{600}{1000}×(0,1+0,2)=0,18(mol)$
Sau khi trộn thu được: $∑V_{dd}=0,4+0,6=1(l)$
$H^++OH^-→H_2O$
Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$ ta thấy $H^+$ dư, $OH^-$ hết.
Tính theo số mol $OH^-$
→ $n_{H^+}=0,26-0,18=0,08(mol)$
⇒ $pH=-log(\dfrac{0,08}{1})≈1,1$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
