Cho 40 gam hỗn hợp kim loại Fe Mg tác dụng dung dịch HCL thu được 2 gam khí H2 tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch phản ứng sau phản ứng

$n_{H_2}=\dfrac{2}{2}=1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{Cl^-}=n_{HCl}=2n_{H_2}=2(mol)$

$\Rightarrow m_{Cl^-}=2.35,5=71g$

$\Rightarrow m_{\text{muối}}=71+40=111g$

Đáp án:

 `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

`Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2↑`

`nH_2=1`mol

`⇒nHCl=2`mol(1)

Gọi số mol của `Fe` và `Mg` lần lượt là `x` và `y` ta có 

`56x+24y=40(*)`

Từ (1) `⇒2x+2y=2(**)`

Từ `(*)` và `(**)` ta được :

`56x+24y=40`

`2x+2y=2` 

*Bấm máy tính ( Hệ phương trình )

`x=0,5`mol

`y=0,5`mol

*Theo ptpu ta có :

`nFeCl_2=0,5`mol

`nMgCl_2=0,5`mol

`⇒mFeCl_2=0,5.127=63,5`g

`⇒mMgCl_2=0,5.95=47,5`g

*Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch phản ứng sau phản ứng là 111 g

$\text{*Khiên}$

Giải thích các bước giải: