Cho 4,4 gam etyl axetat (CH3COOC2H5) tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m ? mọi người giúp mình với ạ. Mình đang cần gấp

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `C_4H_8O_2` + NaOH → `C_2H_3O_2Na` + `C_2H_6O`

`nNaOH` = $\frac{500}{100}$ .0,12= 0,06 mol

`nCH_3COOC_2H_5` = $\frac{4,4}{88}$ = 0,05

Xét $\frac{0,06}{1}$ > $\frac{0,05}{1}$ 

→ `NaOH` dư 

`mC_2H_3O_2Na` = 0,05 . 82 = 4,1g

`nNaOH` dư = 0,06 - 0,05 = 0,01 mol

`mNaOH` dư = 0,01 . 40 = 0,4g

`m` = 4,1 + 0,4 = 4,5g

Chúc bạn học tốt #aura

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
C{H_3}COO{C_2}{H_5} + NaOH \to C{H_3}COONa + {C_2}{H_5}OH\\
{n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = \dfrac{{4,4}}{{88}} = 0,05mol\\
{n_{NaOH}} = 0,5 \times 0,12 = 0,06mol\\
\dfrac{{0,05}}{1} < \dfrac{{0,06}}{1} \Rightarrow NaOH\text{ dư}\\
{n_{NaO{H_d}}} = 0,06 - 0,05 = 0,01mol\\
{m_{NaO{H_d}}} = 0,01 \times 40 = 0,4g\\
{n_{C{H_3}COONa}} = {n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,05mol\\
{m_{C{H_3}COONa}} = 0,05 \times 82 = 4,1g\\
{m_m} = 4,1 + 0,4 = 4,5g
\end{array}\)