Cho 4,4 g hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thu đc dd X và 3,36 lít H2 a xá định tên 2 kim loại và tính % khối lượng hỗn hợp của chúng trong hỗn hợp ban đầu b nếu bạn đầu khối lượng đã dùng 200g HCl tính nồng độ % của các muối trong dd X

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
X:Magie(Mg)\\
Y:Canxi(Ca)\\
\% Mg = 54,5\% \\
\% Ca = 45,5\% \\
b)\\
C{\% _{MgC{l_2}}} = 4,65\% \\
C{\% _{CaC{l_2}}} = 2,72\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_M} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{M_M} = \dfrac{{4,4}}{{0,15}} = 29,3dvC\\
\text{Ta có 2 nguyên tố X và Y ở hai chu kì liên tiếp}\\
 \Rightarrow {M_X} < {M_M} < {M_Y}\\
 \Rightarrow X:Magie(Mg)\\
Y:Canxi(Ca)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Ca + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}\\
hh:Mg(a\,mol),Ca(b\,mol)\\
a + b = 0,15(1)\\
24a + 40b = 4,4(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,05\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
\% Mg = \dfrac{{2,4}}{{4,4}} \times 100\%  = 54,5\% \\
\% Ca = 100 - 54,5 = 45,5\% \\
b)\\
{m_{ddspu}} = 200 + 4,4 - 0,15 \times 2 = 204,1g\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{Ca}} = 0,05mol\\
{m_{CaC{l_2}}} = 0,05 \times 111 = 5,55g\\
C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{9,5}}{{204,1}} \times 100\%  = 4,65\% \\
C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{5,55}}{{204,1}} \times 100\%  = 2,72\% 
\end{array}\)