Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại cu và Zn tan hết trong dung dịch HNO3 0,5 m sau phản ứng thu được 8,96 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn sản phẩm khử duy nhất A) xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp B) tính thể tích dung dịch HNO3 và biết dùng dư 20% so với lượng cần dùng C) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng Mình cảm ơn người làm hộ được bài này mong người làm bài này không dùng bảo toàn e

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
3Zn + 8HN{O_3} \to 3Zn{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,4mol\\
 \to {n_{Cu}} + {n_{Zn}} = \dfrac{3}{2}{n_{NO}}\\
 \to {n_{Cu}} + {n_{Zn}} = 0,6mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(64{n_{Cu}} + 65{n_{Zn}} = 38,7\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
64{n_{Cu}} + 65{n_{Zn}} = 38,7\\
{n_{Cu}} + {n_{Zn}} = 0,6
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
 \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,3 \times 64}}{{38,7}} \times 100\%  = 49,61\% \\
 \to \% {m_{Zn}} = 100\%  - 49,61\%  = 50,39\% \\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} = 1,6mol\\
 \to {n_{HN{O_3}}}dư= 1,6 \times \frac{{20}}{{100}} = 0,32mol\\
 \to {n_{HN{O_3}}}đã lấy= 1,6 + 0,32 = 1,92mol\\
 \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{1,92}}{{0,5}} = 3,84l\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,3mol\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
{m_{Muối}} = {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}}\\
 \to {m_{Muối}} = 0,3 \times (188 + 189) = 113,1g
\end{array}\)