Cho 3.6g hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 896ml khí (đktc) .Khối lượng muối khan thu được là (g)
2 câu trả lời
Đáp án:
\( {m_{FeC{l_2}}}= 5,08{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
\(CuS\) không tan trong \(HCl\) nên chỉ \(FeS\) phản ứng:
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}}\)
\( \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,04.(56 + 71) = 5,08{\text{ gam}}\)
Đáp án:
$5,08(g)$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2S}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,4(mol)\\ FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\\ n_{FeCl_2}=n_{H_2S}=0,04(mol)\\ m_{FeCl_2}=0,04.127=5,08(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
