cho 3.36l khí cl2 tác dụng với h2. hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào 100ml nước thu được dung dịch B . tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch B biết khối lượng riêng của nước là 1,0g/ml và của dung dịch B là 1.132g/ml
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Cl_2}= \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$H_2 + Cl_2 \xrightarrow{ánh\ sáng} 2HCl$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{Cl_2} = 0,15.2 =0,3(mol)$
Ta có :
$m_{H_2O} = D.V =100(gam)$
$⇒ m_{dd\ B} =m_{HCl} + m_{H_2O} = 0,3.36,5 + 100 = 110,95(gam)$
$⇒C\%_{HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{110,95} .100\% = 9,87\%$
Ta có :
$V_{dd\ B} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{110,95}{1,132} = 98(ml) = 0,098(lít)$
$⇒ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,098} = 3,06M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
