Cho 33,6 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1 M. Lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag

nFe=33.6÷56=0,6 (mol)

Đổi 300ml=0,3 l 

Ta có nAgNO3=V×CM=0,3×1=0,3(mol)

Theo PTPƯ:  1mol Fe kết hợp được với 2 mol AgNO3

              ⇒0,6/1>0,3/2

⇒Số mol Fe dư,số mol AgNO3 hết

 Chất rắn là Ag và Fe dư

Theo PTPƯ 2mol AgNO3 tạo ra 2mol Ag 

⇒nAg=nAgNO3=0,15 mol

⇒mAg=47×0,15=7,05 g

Theo PTPƯ 1mol Fe kết hơp với 2mol AgNO3

⇒nFephản ứng =2AgNO3=0,15 × 2=0,3 mol 

⇒nFe dư =0,6-0,3=0,3mol

mFe du=0,3×5616,8 g

Đáp án:

 m rắn=57,6g

Giải thích các bước giải:

 mFe=$\frac{33,6}{56}$=0,6(mol)

nAgNO3=1.0,3=0,3(mol)

pthh:         Fe+2AgNO3--->Fe(NO3)2+2Ag

                  0,15  0,3                                 0,3      (mol)

=>nFe dư=0,6-0,15=0,45(mol)

m rắn=mAg+mFe dư

          =0,3.108+0,45.56

          =57,6(g)