Cho 33,6 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1 M. Lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
2 câu trả lời
Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag
nFe=33.6÷56=0,6 (mol)
Đổi 300ml=0,3 l
Ta có nAgNO3=V×CM=0,3×1=0,3(mol)
Theo PTPƯ: 1mol Fe kết hợp được với 2 mol AgNO3
⇒0,6/1>0,3/2
⇒Số mol Fe dư,số mol AgNO3 hết
Chất rắn là Ag và Fe dư
Theo PTPƯ 2mol AgNO3 tạo ra 2mol Ag
⇒nAg=nAgNO3=0,15 mol
⇒mAg=47×0,15=7,05 g
Theo PTPƯ 1mol Fe kết hơp với 2mol AgNO3
⇒nFephản ứng =2AgNO3=0,15 × 2=0,3 mol
⇒nFe dư =0,6-0,3=0,3mol
mFe du=0,3×5616,8 g
Đáp án:
m rắn=57,6g
Giải thích các bước giải:
mFe=$\frac{33,6}{56}$=0,6(mol)
nAgNO3=1.0,3=0,3(mol)
pthh: Fe+2AgNO3--->Fe(NO3)2+2Ag
0,15 0,3 0,3 (mol)
=>nFe dư=0,6-0,15=0,45(mol)
m rắn=mAg+mFe dư
=0,3.108+0,45.56
=57,6(g)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
