Cho 300 ml dung dịch HNO3 có pH = 2. Khối lượng của HNO3 trong dung dịch trên là bao nhiêu? A. 0,432g B. 0,189g C. 0,63g D. 0,244g
2 câu trả lời
Đáp án:
`B.0,189(g)`
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly:
`HNO_3 \to H^{+}+NO_3^{-}`
`pH=2 \to [H^{+}]=0,01(M)`
` to CM_{HNO_3}=[H^{+}]=0,01(M)`
Mà `V_{HNO_3}=300(ml)=0,3(l)`
` \to n_{HNO_3}=0,01.0,3=0,003(mol)`
` ⇒ m_{HNO_3}=0,003.63=0,189(g)`
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
pH = 2 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
{C_{{M_{HN{O_3}}}}} = {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,3 \times 0,01 = 0,003mol\\
{m_{HN{O_3}}} = 0,003 \times 63 = 0,189g
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
