Cho 3,9g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10%(D=1,12g/ml). _tính khối lượng kim loại mới tạo thành. _tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng.(giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng để).
2 câu trả lời
Đáp án:
mkl = 4,48 gam
CM FeSO4 = CM CuSO4= 0,35M
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
b)
nFe = 3,9/ 56 = 0.07 (mol)
Khối lượng dung dịch CuSO4 là: m = V. D = 200 x 1.12 = 224 (g)
=> m CuSO4 = 224 x 10%/100% = 22.4 (g)
=> n CuSO4 = 22.4/ 160 = 0.14 (mol)
Fe tác dụng với CuSO4 theo tỉ lệ 1:1 mà nFe < nCuSO4 => Fe hết, CuSO4 dư, như vậy tính toán theo số mol của Fe
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
0.07..0.07........0.07.....0.07
=> Nồng độ mol của FeSO4 được tạo thành sau phản ứng trong dung dịch là: 0.07 / 0.1 = 0.7M
Nồng độ mol của CuSO4 dư sau phản ứng là: (0.14 - 0.07)/ 0.1 = 0.7M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm