Cho 3,9g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10%(D=1,12g/ml). _tính khối lượng kim loại mới tạo thành. _tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng.(giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng để).

2 câu trả lời

Đáp án:

mkl = 4,48 gam

CM FeSO4 = CM CuSO4= 0,35M 

Giải thích các bước giải:

 

a) Phương trình phản ứng: 
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu 
b) 
nFe = 3,9/ 56 = 0.07 (mol) 
Khối lượng dung dịch CuSO4 là: m = V. D = 200 x 1.12 = 224 (g) 
=> m CuSO4 = 224 x 10%/100% = 22.4 (g) 
=> n CuSO4 = 22.4/ 160 = 0.14 (mol) 
Fe tác dụng với CuSO4 theo tỉ lệ 1:1 mà nFe < nCuSO4 => Fe hết, CuSO4 dư, như vậy tính toán theo số mol của Fe 
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu 
0.07..0.07........0.07.....0.07 
=> Nồng độ mol của FeSO4 được tạo thành sau phản ứng trong dung dịch là: 0.07 / 0.1 = 0.7M 
Nồng độ mol của CuSO4 dư sau phản ứng là: (0.14 - 0.07)/ 0.1 = 0.7M

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
2 lượt xem
2 đáp án
6 giờ trước