Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1,056g/ml

Đáp án:

 CM KOH= 1M

C% KOH= 5,3%

Giải thích các bước giải:

nK= 0,1 mol

PTHH:

2K+ 2H2O→ 2KOH+ H2

0,1                   0,1      0,05

C%KOH= 0,1.56/(3,9+ 101,8-0,05.2).100%=5,3%

V dd= (3,9+101,8-0,05.2)/1,056=100ml

CM KOH= 0,1/0,1= 1M

Đáp án: $C\%_{KOH}=5,3\%;\ C_{M_{KOH}}=1\ M$

Giải thích các bước giải:

PTHH: $K + H_2O → KOH + \dfrac{1}{2} H_2↑$

Ta có: $n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\ mol$

Theo PTHH: $n_{KOH}=n_K=0,1\ mol; n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_K=0,05\ mol$

$→m_{KOH}=0,1.56=5,6\ gam$

$\text{BTKL: m dd sau phản ứng = $m_K$ +$m_{H_2O}$ - $m_{H_2}$ = 105,6 gam}$

$→C\%_{KOH}=\dfrac{5,6}{105,6}=5,3\%$

$V_{\text{dung dịch}} =\dfrac{105,6}{1,056}=100\ ml=0,1\ lít$

$→ C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\ M$