Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250ml dd X chứa acid HCL 1M và H2SO4 0,5mol thu được dd B và 4,38 lít H2 ở (đktc) a).Chứng minh rằng trong dd B còn dư acid b).Tính khối lượng dd ( gồm 0,2 mol và Ba(OH)2 cần dùng để trung hòa hết lượng acid dư trong B

Đáp án:

\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_A} + {m_{HCl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 24,845g\)

\({m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 8,55g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,25mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,125mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
2{H^ + } \to {H_2}\\
 \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)

Vậy Suy ra còn axit dư

\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_A} + {m_{HCl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 24,845g\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}}dư= 0,5 - 0,4 = 0,1mol\\
 \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} = 0,05mol\\
 \to {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 8,55g
\end{array}\)