Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 25ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa .Xác định CM của dung dịch NaOh đã dùng giải chi tiết giúp mk ạ

Đáp án: 

 Bài này có 2 đáp án nha bạn theo 2 trường hợp

Giải thích các bước giải:

+TH1: Al2(SO4)3 dư

PTHH xảy ra: Al2(SO4)3 + 6NaOH --> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (1)

Ta có: nAl(OH)3= 0,01(mol)

Theo PTHH, ta có: nNaOH = 3nAl(OH)3 = 3.0,01=0,03(mol) ==> CM dd NaOH =0,03/0,025=1,2(M)

+TH2:NaOH dư

PTHH tiếp tục xảy ra khi hết Al2(SO4)3:

NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2 H2O   (2)

Ta có: mAl2(SO4)3 = 3,42(g) ==> nAl2(SO4)3= 0,01(mol)

Theo PTHH, ta có:+) nNaOH=6nAl2(SO4)3=0,01.6=0,06(mol)

                             +) nAl(OH)3 cực đại= 2nAl2(SO4)3 = 0,02(mol)

==> nAl(OH)3 bị tan ra =0,02- 0,01=0.01(mol)

Theo PTHH (2), ta có: nAl(OH)3=nNaOH=0,01(mol)

Suy ra: Tổng nNaOH =0,01+ 0,06=0,07(mol) ==> CM ddNaOH= 0,07/0,025=2,8(M)

Đáp án:

 1,2M hoặc 2,8M

Giải thích các bước giải:

 $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{3,42}{342}=0,01\ mol⇒n_{Al^{3+}}=0,02\ mol$

$n_↓=n_{Al(OH)_3}=0,01\ mol$

Do $n_{Al(OH)_3}<n_{Al^{3+}} $ ⇒ có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: $Al^{3+}$ dư, hay $Al_2(SO_4)_3$ dư

$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$

Theo PTHH, ta có:

$n_{NaOH}=3.n_{Al(OH)_3}=0,03\ mol\\⇒C_M(NaOH)=\dfrac{0,03}{0,025}=1,2M$ 

TH2: $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần:

$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4\\0,01\hspace{2cm}0,06\hspace{2cm}0,02\\Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O\\0,02-0,01\hspace{0,5cm}0,01$

$⇒n_{NaOH}=0,06+0,01=0,07\ mol \\⇒C_M(NaOH)=\dfrac{0,07}{0,025}=2,8M$