Cho 3,1g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm. Khối lượng dd kiềm là

Đáp án:

nH2=0,05

2X +2nH20 ---> 2X(oH)n+nH2

 0,1/n                                        0,05

Ta có 0,1/n .X=3,1

----> X=31n

---> 2 kl kiềm là Na, K

nNa=nK=0,05

mNaOH = 0,05 x 40 = 2 gam

mKOH = 0,05 x 56  = 2,8 gam

m dung dịch kiềm = 2 + 2,8 = 4,8 gam

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

${m_{MOH}} = 4,8\,\,gam$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là $M$

PTHH: 

$\begin{gathered} M + {H_2}O \to MOH + \frac{1}{2}{H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,05\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $

Bảo toàn khối lượng:

$\begin{gathered} \,\,\,\,\,\,{m_M} + {m_{{H_2}O}} = {m_{MOH}} + {m_{{H_2}}}\,\,\,\,\, \hfill \\ \to 3,1 + 0,1.18 = {m_{MOH}} + 0,05.2 \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{m_{MOH}} = 4,8\,\,gam\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $