Cho 28.2gam hỗn hợp gồm al,al203 tác dụng với 500ml HCl thì thu được 3.36l khí thoát ra (đktc) nồng độ mol của dd muối thu được là

Đáp án:

\(  {C_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = 1,2M\)

Giải thích các bước giải:

 Các phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}\)

\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{33,6}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}}\)

\( \to {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,1.27 = 2,7gam\)

\( \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 28,2 - 2,7 = 25,5{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{25,5}}{{102}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1 + 0,25.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = {V_{dd{\text{ axit}}}} = 500{\text{ ml = 0,5 lít}}\)

\( \to {C_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\)