Cho 28 gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng; sau khi các phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 5,04 lít (đktc) SO2 khí duy nhất và 5,88 gam chất rắn. Số mol H2SO4 phản ứng là: A. 0,62 mol B. 0,8175 mol C. 0,73 mol D. 0,975 mol

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{Giả sử ta có Fe tác dụng hết và chất rắn là S}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{28}}{{56}} = 0,5mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225mol\\
{n_S} = \dfrac{{5,88}}{{32}} = 0,18375mol\\
BT\,e:\\
3{n_{Fe}} < 2{n_{S{O_2}}} + 6{n_S}\text{(Không thỏa mãn)}\\
\text{Vậy chất răn chứa Fe(x mol) và S(y mol)}\\
 \Rightarrow 56x + 32y = 5,88(1)\\
{n_{F{e_{pu}}}} = 0,5 - x\,mol\\
\text{ Vì Fe dư nên chỉ tạo ra muối $FeSO_4$}\\
BT\,e:\\
2{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} + 6{n_S} \Rightarrow 2 \times (0,5 - x) = 0,225 \times 2 + 6y(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow x = 0,065;y = 0,07\\
{n_{FeS{O_4}}} = 0,5 - x\\
 \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} + {n_{S{O_2}}} + {n_S} = 0,5 - 0,065 + 0,225 + 0,07 = 0,73mol
\end{array}\)