cho 2.74 g ba tác dụng hết với nước thu được 4 l dung dịch a giá trị ph của dung dịch a
1 câu trả lời
Đáp án:
`-pH=12`
Giải thích các bước giải:
`-n_{Ba}=\frac{2,74}{137}=0,02(mol)`
Phương trình hóa học :
`Ba+2H_2O→Ba(OH)_2+H_2↑`
`0,02` `→` `0,02` `(mol)`
Phương trình điện ly :
$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$
`0,02` `→` `0,04` `(mol)`
`→[OH^{-}]=\frac{0,04}{4}=0,01(M)`
`→pH=14+log([OH^{-}])=14+log(0,01)=12`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
