Cho 27,4 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Ag vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Ag lần lượt là: (Cho N=14, O=16, H=1 Fe = 56 và Ag =108) A. 40,88% và 59,12%. B. 59,12% và 40,88%. C. 78,8% và 21,2%. D. 21,2% và 78,8%. Ghi lời giải với cách làm hộ mình với ạ (ಥ﹏ಥ)

Đáp án:`A`

Giải thích các bước giải:

 `n_(NO)=(5,6)/(22,4)=0,25mol`

Gọi `x` là `n_(Fe)`, `y` là `n_(Ag)`

Xét sự thay đổi `e`:

`Fe^(0)->Fe^(3+)+3e`

`Ag^(0)->Ag^(+)+1e`

`N^(5+)+3e->N^(2+)`

Ta có: số mol `e` nhường=số mol `e` nhận

`<=>3x+y=0,25.3`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{56x+108y=27,4} \atop {3x+y=0,75}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=0,2mol} \atop {y=0,15mol}} \right.$

`%m_(Fe)=(0,2.56.100)/(27,4)=40,88%`

`->%m_(Ag)=59,12%`

Phương trình khối lượng:

$56x+108y=27,4(gam)$ (1)

$n_{NO}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Bảo toàn e:

Gọi số mol Fe và Ag lần lượt là x, y

$\mathop{Fe}\limits^{+0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

x                      3x

$\mathop{Ag}\limits^{+0}→\mathop{Ag}\limits^{+1}+1e$

y                        y

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$           

         0,75 ← 0,25

Phương trình bảo toàn e: Tổng số mol e nhường bằng tổng số mol e nhận.

$3x+y=0,75(mol)$ (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 56x+108y=27,4(gam)\\3x+y=0,75(mol)\\\end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,15(mol)\\ \end{cases}$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2(gam)$

$\text{%}m_{Fe}=\dfrac{11,2}{27,4}.100=40,88$$\text{%}$

$\text{%}m_{Ag}=100-40,88=59,12$$\text{%}$

Chọn A